Masa molar

La masa molar M es la masa de 1 mol (6,022·10²³ entidades) en g/mol. Elemento: igual a la masa atómica relativa en daltons. Compuesto: suma ponderada M = Σ n_i · A_i. H₂O = 18,015; CO₂ = 44,009; NaCl = 58,44 g/mol.

Desde la fórmula

H₂SO₄: 2·1,008 + 32,06 + 4·15,999 = 98,08 g/mol. Con paréntesis: Ca(OH)₂ = 40,08 + 2·17,007 = 74,09; Fe₂(SO₄)₃ = 399,88. Glucosa C₆H₁₂O₆ = 180,16 g/mol.

Composición porcentual

%_elem = (n·A)/M·100. H₂O: 11,19% H, 88,81% O. H₂SO₄: 2,06%, 32,69%, 65,25%. Útil en control de pureza, fertilizantes, farmacia.

Mol y Avogadro

1 mol = 6,022 140 76·10²³ entidades (SI 2019). 18,015 g H₂O = 1 mol = 6,022·10²³ moléculas. Reacciones se estequiometrizan en moles.

Moles, masa, volumen

n = m/M, m = n·M. Gas ideal STP (0 °C, 1 atm): 22,414 L/mol. NTP (25 °C): 24,465. Molaridad c = n/V. Dilución c₁V₁ = c₂V₂. 500 mL NaCl 0,5 M: 14,61 g.

Masas atómicas

IUPAC: C 12,011, O 15,999, Fe 55,845. Precisión alta: ¹²C = 12 (exacto), ¹⁶O = 15,994 91. Radiactivos: Tc = 98 (isótopo más estable).

Aplicaciones

Química analítica (rendimientos, soluciones), farmacia (dosis), biomoléculas (BSA ≈ 66 kDa), ambiental (ppm ↔ μg/m³), geología (datación), astroquímica (espectros moleculares).

Ejemplos prácticos

NaOH sosa cáustica: Na 22,99 + O 16,00 + H 1,008 = 40,00 g/mol. H₂SO₄ ácido sulfúrico: 98,08 g/mol. CH₄ metano: 16,04 g/mol. C₂H₅OH etanol: 46,07 g/mol. NH₃ amoníaco: 17,03 g/mol. CaCO₃ carbonato de calcio: 100,09 g/mol. KMnO₄ permanganato: 158,03 g/mol. Al₂(SO₄)₃ sulfato de aluminio: 342,15 g/mol. Comprueba estequiometría rápida con el calculador.

Cómo usar

Modos: desde fórmula química (H2O, C6H12O6, Fe2(SO4)3 → M, composición elemental); masa a moles (masa, fórmula → moles); moles a masa (moles, fórmula → masa); composición porcentual (fórmula → % masa de cada elemento). Soporta paréntesis y subíndices. Coeficientes 1-9999. Incluye también número de moléculas (Avogadro).

Del peso atómico al mol

El concepto de masa molar hunde sus raíces en la hipótesis de Amedeo Avogadro de 1811, según la cual volúmenes iguales de gas en las mismas condiciones contienen el mismo número de moléculas. Ignorada durante medio siglo, su idea fue rehabilitada por Stanislao Cannizzaro en el congreso de Karlsruhe de 1860, sentando las bases de una escala coherente de pesos atómicos. Hoy el número de Avogadro, 6,02214076×10²³, es un valor fijado por definición en la reforma del SI de 2019, y la masa molar es la herramienta cotidiana que lleva al químico de la balanza a la cantidad de sustancia.

Un ejemplo práctico de cálculo

Para la glucosa C6H12O6 la masa molar se obtiene sumando 6 átomos de carbono (6×12,011 = 72,066), 12 de hidrógeno (12×1,008 = 12,096) y 6 de oxígeno (6×15,999 = 95,994), un total de 180,156 g/mol. Esto significa que 180 g de glucosa contienen un mol, es decir unas 6,022×10²³ moléculas. De ahí que 9 g de glucosa equivalgan a 0,05 moles: es el tipo de conversión con que se dosifican los reactivos en el laboratorio y los principios activos en farmacia.

Actualizado a julio de 2026